高三化学专题专练——物质结构与性质.docx

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1、高三化学专题专练——物质结构与性质(13分)1.有色金属行业发展蕴藏着巨大潜力。目前,全世界消费量排在前五位为铜、铝、铅、锌、镍。(1)配合物Ni(CO)4常温下为液态,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于      晶体;基态Ni原子的电子排布式为               。(2)铜原子的电子占有     种能量不同的原子轨道。(3)配合物分子内(如右图)的作用力有     (填编号)。A.氢键       B.离子键      C.共价键     D.金属键     E.配位键(4)很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如 ①CH2=CH2、②CH≡CH、③       、④HCHO等,其中分子中C原子为SP2杂化的有       (填物质序号),预测HCHO分子的立体结构为        形。      (5)氢气是新型清洁能源,镧(La)和镍(N。

2、i)的合金可 做储氢材料。该合金的晶胞如右图所示,晶胞中心有一个镍原子,其他镍原子都在晶胞面上,镧原子都在晶胞顶点上。该晶体的化学式为               。2.下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题:(1)表中属于d区的元素是         (填编号)。(2)科学发现,②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如右图(图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为               (用对应的元素符号表示)。(3)元素②的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是           。A.分子中含有氢键             B.属于非极性分子C.含有4个σ键和1个π键     D.该氢化物分子中,②原子采用sp2杂化(4)某元素。

3、的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为      ;该元素与元素①形成的分子X构形为            ;X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                   。(5)下表为原子序数依次增大的短周期元素A~F的第一到第五电离能数据。 请回答:表中的金属元素是          (填字母),其中化合价为+3价的是      (填字母);若A、B、C依次为同周期相邻元素,表中显示B比A和C的第一电离能都略大,其原因是                                                                                                       。3.雷尼镍(Raney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂,由镍。

4、-铝合金为原料制得。(1)元素第一电离能:Al    Mg(选填:“>”、“<”、“=”)(2)雷尼镍催化的一实例为: 化合物b中进行sp3杂化的原子有:  。(3)一种铝镍合金的结构如下图,与其结构相似的化合物是:         (选填序号:a.氯化钠  b.氯化铯  c.石英  d.金刚石)。(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni2+在基态时,核外电子排布式为:                                。②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。 4.已知A、B、C、D、E五种元素的核电荷数依次增大,除E为第四周期元素外,其余都是短周期元素,其中A、B、C是同一周期的非金属元素,A元素最外层电子数是内层电子数的2倍,B元素基态原子的最外层有3个未成对电子,化合物DC的晶体为离子晶体,D的二价阳离子与C的阴离。

5、子具有相同的电子层结构,E元素的+3价离子的3d能级为半充满状态。(答题时用ABCDE对应的元素符号表示)  (1)A的氢化物A2H2分子的空间构型为__________,其中心原子采取的杂化形式为___________,分子中含有___________个 键,__________π键。  (2)写出化合物DC的电子式_______,E原子的核外电子排布式________。  (3)由E元素形成的金属的晶胞结构如右图,则该晶胞中含有金属原子的数目为_______________。  (4)化合物E(CO)5常温下为液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此判断E(CO)5晶体属于__________(填晶体类型)。5.下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。  图甲:血红素的结构                          图乙回答下列问题:  。

6、  ⑴血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是       ,根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为      和       。写出基态Fe原子的核外价电子排布式                            。⑵血红素中两种N原子的杂化方式分别为     ,在上图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。⑶铁有δ、γ、α三种同素异形体,γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为          ,δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为           ;在δ晶胞中空间利用率为____________,其晶体的堆积方式的名称为                  ,与其具有相同堆积方式的金属还有                     (填元素符号)。 6.氮是地球上极为丰富的元素。(1)Li3N晶体中氮以N3-的存在,基态。

7、N3-的电子排布式为                  ;(2)N≡N的键能为946kJ•mol-1,N-N单键的键能为159 kJ•mol-1,计算说明N2中的        键比        键稳定(填“σ”或“π”)。(3)(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、 阳离子组成,熔点低于100℃,其挥发性一般比有机溶剂     (填“大”或“小”)(4)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层,它与N3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是         ,与同一个N3-相连的X+有          个。(5)N的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与Mg反应时,N被还原到最低价,该反应的化学方程式是                                                 。7.已知:A、B、C、D、E、F、X为周期表中前四周期的七种。

8、元素,它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素,B的基态原子有3个不同的能级,各能级中电子数相等;D的基态原子2p能级上的未成对电子数与B原子的相同;D2-离子与E2+离子具有相同的稳定电子层结构;F有“生物金属”之称,F4+离子和氩原子的核外电子排布相同;X的基态原子的价电子排布式为3d84s2. 请回答下列问题:  (1)B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是       (填元素符号)。  (2)在A元素与上述其他元素形成的分子中,其中心原子为sp3杂化的分子式为                    (写出2种即)  (3)与C同族、且位于第四周期元素所形成气态化物的电子式为                    ,它属于                (填“极性”或“非极性”)分子,其沸点低于C的氢化物的沸点,主要原因是                  。 (。

9、4)F的基态原子核外电子排布式是            。  (5)E原子的第一电离能比同周期后面相邻元素的第一电离能       (填“大”或“小”)。1.(1)分子;1s22s22p63s23p63d84s2(2)7(3)ACE(4)①③④ ;平面(5)LaNi52.(1)⑨ (1分)  (2)MgCNi3或CMgNi3(2分) (3)B D(2分)(4)1(1分);三角锥形(1分);X和Y都是极性分子(且能形成氢键),根据相似相溶原理,极性分子易溶于极性溶剂中。(1分)(5)D E F(3分);F(1分);B的np轨道上的电子半满,能量比A和C低,第一电离能比A和C大(1分)3.(1)<(1分)(2)C、N、O(2分,写出1个或2个得1分,3个全对得2分) (3)b(1分)(4)①1s22s22p63s23p63d8或[Ar] 3d8(1分)②(共3分,画全N-Ni键得1分,画全氢键得2分)5.⑴H < C < N < O(2分),+2(1分),+3(1分),略(2分)⑵sp2(1分)sp3(1分) (2分)⑶4(1分)4:3(1分)68%(1分)体心立方(堆积)(1分)Na、K(2分,每个1分,答错倒扣)6.(1)1s22s22p6;(2)π,σ;(3)小, (4)Cu,6(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O7.(1)O>N>C(2分)  (2)CH4、H2O、NH3(写出2种即可)(2分)(3) (1分) 极性(1分) NH3分子间能形成氢键而AsH3不能(2分)(4)1s22s22p63s23p63d24s2(2分)   (5)大(1分)。

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